Задания для самоконтроля

1. При хранении растворов солей гидролиз не желателен. Что нужно сделать, чтобы ослабить гидролиз сульфата кобальта (II)?

2. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2М растворов константу гидролиза. степень гидролиза и рН среды, учитывая только первую ступень гидролиза.

1) K₂SO₄; NaClO₄; Na₂S; CuSO₄

2) КNО₃; РЬ(N0₃)₂; (NН₄)₂СО_3; КNO₃

3. При сливании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂S выпадает белый осадок и ощущается неприятный запах. Объясните причину этого, приведя соответствующие уравнения реакций.

4. Почему раствор NаН₂Р0₄, имеет слабокислую, а раствор Nа₃Р0₄ щелочную реакцию? Ответ мотивировать соответствующими уравнениями реакций и расчетами. Воспользоваться данными табл.1 и 2.

5. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию раствора:

а) NH₄NO₃, б) ВеСl₂, в) К₂S0₄, г) NаNО₂, д) Nа₂СО₃, е) ВаС1₂, ж) Al₂(SO₄)₃, з) NазР0₄, и) FеS0₄, к) (NH₄)₂S, л) Са(СН₃СОО)₂.

6. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите качественно значение рН растворов:

а) K₂S0₃, б) СгС1з, в) СuS0₄, г) K₂S, д) КзР0₄, е) Fе(NOз)з.

Что произойдет при нагревании и разбавлении растворов? Напишите уравнения реакций.

7. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН растворов солей: а) 0,5М NH₄NОз, б) 0,1М KNO₂, в) 0,1М Nа₂S, г) 0,3М FеС1з, д) 0,5М СНзСООNН₄.

8. Рассчитайте Кг и рН 1М растворов NаН₂Р0₄,Nа₂НР0₄ и Nа₃Р0₄. Какая из солей гидролизуется в наибольшей сте­пени и почему? Сравнивая величины Кг и соответствующие К_кисл, объясните, почему в растворе NаН₂P0₄ среда кислая, а в растворе Nа₂НР0₄ – щелочная.

9. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций, происходящих при сливании растворов: а) А1(NО₃)₃ и (NH₄)₂S, б) Fe₂(S0₄)₃ и Nа₂СО₃, г) СгС1з и К₂S0₃. Объясните смещение равновесия гидролиза и практически необрати­мое его протекание.