Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
1. Когда количество вещества эквивалента равно количеству вещества?
2. Определить молярную массу эквивалента Fe(OH)2Cl в реакциях: a) Fe(OH)2Cl + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl; 6) Fe(OH)2Cl + 2HCl = FeCl3 + 2 H2O.
3. Почему молярная масса элемента постоянна, а молярная масса его эквивалента может изменяться?
4. Может ли молярная масса эквивалента элемента или вещества быть больше его молярной массы и почему?
5. Почему при расчетах масс реагентов по молярным массам их эквивалентов не нужно знать значения коэффициентов в уравнении реакции?
6. Найти массу алюминия, если при его полном растворении в кислоте выделяется такое же количество водорода, что и при растворении 1,752 г цинка. Молярная масса эквивалента цинка равна 32,69 г/моль, молярная масса эквивалента алюминия - 8,99 г/моль.
7. Для нейтрализации кислоты гидроксидом калия на ее 1,866 г потребовалось 15 г гидроксида калия, молярная масса эквивалента которого равна 56 г/моль. Вычислите молярную массу эквивалента кислоты.
Лабораторная работа №3
Тема: Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания и амфотерные гидроксиды
Цель работы: изучить классификацию, номенклатуру, получение и химические свойства оксидов, оснований и амфотерных гидроксидов.
Оборудование и реактивы: спиртовка, штатив с бюреткой, держатель для пробирок, пинцет, шпатели, фильтровальная бумага, пробирки, пипетки, стеклянная трубочка, фарфоровая чашка, индикаторы: фенолфталеин и метиловый оранжевый, дистиллированная вода, порошкообразные CuO, MgO, CaO, ZnO, металлические натрий, 0,5 н. растворы CuSO4, Al2(SO4)3, 2 н. растворы NaOH, H2SO4, HCl, 30% раствор NaOH.
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 544 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!