Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 2

1. В растворе объёмом 250 мл содержится сульфат алюминия массой 7,5 г. Чему равна молярная концентрация и молярная концентрация эквивалента этого раствора?

2. Можно ли осуществить следующие реакции:

BaCO₃¯ + CaCl₂ ® CaCO₃¯ + BaCl₂

AgI¯ + KBr ® AgBr¯ + KI

3. Раствор циановодорода HCN имеет рН < 7. Постепенно в него добавляют цианид калия и констатируют, что среда становится менее кислой, затем нейтральной и, наконец, щелочной (рН < 7). Объясните результаты опыта.

4. Раствор, содержащий 2,1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при –0,519°С. Найдите для этого раствора изотонический коэффициент. Криоскопическая постоянная воды К=1,86.

5. Какая из солей в большей степени подвергается гидролизу (при одинаковой концентрации растворов): NH₄Cl; СH₃COONa; K₂S; Rb₂CO₃? Почему? Напишите молекулярное и ионные уравнения гидролиза Rb₂CO₃ по первой ступени.

6. Вычислите рН раствора 0,1М уксусной кислоты, если степень диссоциации составляет 1%.

Контрольная работа 2

Растворы неэлектролитов и электролитов

Вариант 3

1. Какой объём 10% – ного раствора гидроксида калия (r = 1,08 ) можно приготовить из 15 г КОН?

2. Определите рОН и рН раствора, в котором концентрация гидроксид-ионов равна 1,5×10^-9 .

3. К насыщенному раствору AgBr, находящемуся в равновесии с осадком, добавили раствор NaCl. Какие явления будут наблюдаться? Почему?

4. При какой концентрации раствора степень диссоциации азотистой кислоты HNO₂ будет равна 0,2?

5. В растворе каких солей краснеет лакмусовая бумажка: KCl; ZnSO₄; Cu(NO₃)₂; K₂CO₃? Напишете молекулярное и ионно-молекулярное уравнения гидролиза соли Cu(NO₃)₂.

6. Температура кристаллизации одномолярных растворов циановодорода HCN и глюкозы C₆H₁₂O₆ близки. Какой вывод можно сделать относительно степени диссоциации HCN: а) a близка к 1; б) a близка к 0? Почему?