Контрольная работа 1. Химическая термодинамика

Химическая термодинамика. Химическая кинетика и равновесие

Вариант 3

1. В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химических реакций при стандартных условиях, если принять ½DH°½>>½TDS°½?

2. Восстановление диоксида свинца водородом протекает по уравнению:

PbO₂ (кр) + H₂ (г) ® PbO (кр) + H₂O (ж); Δ_rH˚₂₉₈ = -182,8 кДж

Определите стандартную теплоту образования PbO₂.

3. Рассчитайте Δ_rS˚₂₉₈ реакции разложения бертолетовой соли, если:

S˚₂₉₈(KClO₃) = 142,97 ,

S˚₂₉₈(KCl) = 82,68 .

4. Даны следующие системы:

С (гр) + Н₂О (г) «СО (г) + Н₂ (г); Δ_rH = 131,4 кДж

Н₂ (г) + Cl₂ (г) «2HCl (г); Δ_rH = -175,7 кДж

РCl₅ (г) «PCl₃ (г) + Cl₂ (г) + Q

CO (г) + Сl₂ (г) «СOCl₂ (г) – 109,6 кДж

Укажите, какая из систем (1) – (4) является гомогенной? Для каких из реакций (1) – (4) равновесие сместится влево при повышении температуры?

5. Вычислите энергию активации реакции разложения диоксида азота: 2NO₂® 2NO + O₂,

если константы скорости реакции при 600 и 640 К соответственно равны 83,9 и 407,0 .

6. Во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70 °С, если температурный коэффициент реакции равен 2?