Классификация минералов

Минералы – это простые вещества или химические соединения, поэтому наиболее распространенной их классификацией является химико-структурная, в основу которой положен химический состав и структурные особенности минералов. Например, графит и алмаз имеют одинаковый химический состав, но резко отличаются по свойствам из-за различия в структуре кристаллической решетки. Структурный фактор особенно важен при классификации силикатов – соединений кремния и кислорода. Элемент кремний может образовывать сложные ионные структуры, характер которых определяет тип кристаллической решетки и соответственно свойства минералов. По данной классификации выделяют следующие крупные группы минералов:

1. Самородные элементы.

2. Сульфиды и близкие к ним соединения (арсениды, антимониды).

3. Галоидные соединения (галогениды).

4. Оксиды и гидроксиды.

5. Кислородные соли:

а) карбонаты;

б) сульфаты;

в) фосфаты;

г) силикаты и некоторые другие.

Минералы изучает наука минералогия, а в курсе геологии мы будем знакомиться только с некоторыми породообразующими минералами, приводимыми в последовательности вышеупомянутой классификации.

Самородные элементы (простые вещества) обнаружены на Земле и в метеоритах в количестве не превышающем 50. По подсчетам академика Ферсмана они составляют 0,1 % массы литосферы, гидросферы и ат-

мосферы, вместе взятых. Среди них около половины составляют азот и кислород, образующие газовую оболочку нашей планеты. Твердые вещества представлены углеродом, серой, золотом, серебром, элементами платиновой группы и медью. Значительно меньше распространены в самородном состоянии ртуть, мышьяк и сурьма. Железо и в малой степени никель содержатся в самородном состоянии только в метеоритах – хондритах. Для самородных металлов характерен металлический тип химической связи, поэтому они обладают соответствующими свойствами – электропроводностью, металлическим блеском, ковкостью. Среди них часто встречаются твердые растворы (например, серебро в золоте, железо в платине и т.д.).

Сульфиды (антимониды, арсениды и др.) – это соединения металлов с серой и её аналогами. По подсчетам В.И. Вернадского, сульфиды составляют около 0,15 % массы земной коры, в то время как другие соединения этой группы встречаются сравнительно редко. Кристаллохимическая структура всех этих соединений относится к типу ионной связи. Большинство сульфидов являются рудными полезными ископаемыми: галенит (свинцовый блеск) PbS, сфалерит (цинковая обманка) ZnS, халькопирит (медный колчедан) CuFeS₂ и др.

Галоидные соединения представляют собой соли галоидоводородных (бескислородных) кислот. Широкое распространение имеют лишь отдельные хлориды и фториды; большая часть галоидных минералов встречается редко. Химическая связь в этих минералах ионная, слабо полярная. Наиболее известным представителем этой группы является галит (поваренная соль) NaCl.

Группа оксидов и гидроксидов характеризуется большим разнообразием. Более 40 химических элементов таблицы Менделеева встречается в соединениях этого типа. Для минералов этой большой группы характерна ионная связь в кристаллохимической структуре. Более всего распространены соединения кремния и железа. Кварц SiO₂ – оксид кремния – один из наиболее распространенных породообразующих минералов, встречается в кристаллических и скрытокристаллических агрегатах (халцедон). Если в кристаллическую решетку кварца добавляется одна или несколько молекул воды, образуются гидроксиды кремния – опалы SiO₂∙nH₂O. Опалы имеют аморфное строение за счет молекул воды. Примером оксида железа является магнетит Fe₃O₄ – железная руда с магнитными свойствами, а гидроксида железа – лимонит (бурый железняк) FeOOH∙nH₂O. Сложной смесью гидроксидов железа и алюминия является боксит – важнейшая руда на алюминий.

К кислородным солям относится около 2/3 обнаруженных к настоящему времени минералов. Общей чертой разнообразных природных соединений этого типа является наличие в их кристаллохимической структуре комплексных анионов – кислотных остатков. Кислотные остатки или радикалы представляют собой очень прочные ионные группировки, которые не разрушаются даже при растворении соединений. Они соединяются с металлами, образуя карбонаты, сульфаты, фосфаты, силикаты.

а) Карбонаты – соли угольной кислоты, широко распространены в земной коре. Наиболее часто встречаются карбонаты кальция и магния. Из минералов этой подгруппы важное значение имеет кальцит CaCO₃. Это один из наиболее распространенных породообразующих минералов. Он образует большие массы хорошо раскристаллизованных мраморов и скрытокристаллических известняков хемогенного и органогенного происхождения. Кальцит встречается также в пещерах в виде натёчных форм (сталактитов, сталагмитов).

б) Сульфаты – природные соли серной кислоты. Большая часть их характеризуется растворимостью и малой устойчивостью. Наиболее известны из них ангидрит (CaSO₄) и гипс (CaSO₄∙2H₂O).

в) Фосфаты являются солями фосфорной кислоты. Минерал апатит Ca₅[PO₄]₃∙F – важнейшее минеральное сырьё для получения фосфорных соединений. Подавляющая их часть расходуется на изготовление удобрений.

г) Силикаты – наиболее распространенные неорганические природные соединения. Они составляют около 75 % массы земной коры и треть всего количества известных минералов. Это – многообразная группа, в составе которой встречаются как породообразующие, так и редкие минералы. Основным элементом кристаллохимической структуры силикатов является кремнекислородный тетраэдр – группировка из четырех ионов кислорода с ионом кремния в центре. Эти группировки могут соединяться с катионами или сочленяться между собой, образуя сложные комплексные анионы. При этом могут возникать кольца, цепочки тетраэдров, непрерывные плоские листы и трехмерные каркасы. Расположения в пространстве кремнекислородных тетраэдров определяет свойства силикатов. Например, группа слюд обладает слоистой кристаллохимической структурой; у них слабые связи между чешуйками, которые легко отделяются друг от друга. Если в кремнекислородные тетраэдры входят ещё и катионы алюминия, то возникают алюмосиликаты, примером которых могут служить полевые шпаты, фельшпатоиды, цеолиты, слюды, хлориты, составляющие около 1/2 массы земной коры.

1.2. ГОРНЫЕ ПОРОДЫ

Это естественные минеральные агрегаты определенного состава и строения, сформировавшиеся в результате геологических процессов и залегающие в земной коре в виде самостоятельных тел. Минералы, составляющие горные породы, находятся в механической связи, и при дроблении порода распадается на составляющие её минеральные зерна. В то же время минерал, как химическое соединение, механическим воздействием не разрушить. Например, пирит, состоящий из железа и серы, нельзя механически расщепить на железо и серу.

По агрегатному состоянию породы могут быть твердыми, плотными, пористыми и легкими, рыхлыми и сыпучими, вязкими и пластичными. Породы характеризуются специфическими текстурами и структурами. Текстура – совокупность признаков строения горной породы, обусловленных ориентировкой, относительным расположением и распределением составных частей породы. Структура – магматических и метаморфических пород характеризует степень кристалличности, размеры и форму кристаллов, способ их сочетания между собой и стеклом. В осадочных породах структура характеризует размеры и окатанность обломков, а также их сочетание с цементирующей массой.