Хлорид алюминия

Хлорид алюминия.

Выполнил:

студент 21 группы

Селиверстов Григорий

Проверил:

Колотова

Нина Васильевна

Пермь, 2010

Содержание.

1. Хлорид алюминия (формула соединения, химическое название, молярная масса, описание, растворимость, физические и химические свойства) 3

2. Способы получения 5

3. Качественный анализ 6

3.1 Аналитические реакции катиона алюминия 6

3.2 Аналитические реакции хлорид иона 7

4. Количественный анализ 8

4.1 Гравиметрический анализ 8

4.2 Титриметрия 8

5. Инструментальный анализ 9

5.1 Люминесцентный анализ 9

6. Практическое применение хлорида алюминия 10

7. Список использованной литературы 11

Хлорид алюминия.

Формула соединения:

AlCl₃.

Химическое название:

Хлорид алюминия.

Молярная масса:

М(AlCl₃) = 162 г/моль.

Описание (внешний вид):

Представляет собой тригональные кристаллы. Плотность: 2440 кг/м³.

Растворимость в воде (г в 100 г):

0º С – 44,9

10º С – 46,3

25º С – 45,1

30º С – 47,0

60º С – 46,5

Из водных растворов выпадает кристаллогидрат AlCl₃ х 6 Н₂О – желтовато-белые расплывающиеся кристаллы. Хорошо растворим во многих органических растворителях (бензол, нитробензол и др.).

Физические свойства:

1. Давление паров (в мм. Рт. ст.):

1 (99º С)

10 (123º С)

100 (151º С)

2. Динамическая вязкость жидкостей и газов (мПа х с):

0,35 (197º С)

0,26 (237º С)

0,20 (277º С)

3. Поверхностное натяжение (мН/м):

9,12 (200º С)

6,3 (240º С)

3,49 (280º С)

1,38 (310º С)

4. Стандартная энтальпия образования (298К, кДж/моль):

_ΔН = -704,2 (т.)

5. Стандартная энтропия образования (298К, кДж/моль):

_ΔS = 109,3 (т.)

6. Стандартная энергия Гиббса образования (298К, кДж/моль):

_ΔG = -628,6 (т)

7. Стандартная мольная теплоёмкость (298К, кДж/моль):

Ср = 91 (т)

8. Энтальпия плавления (кДж/моль):

_ΔН_пл = 35,3

2. Получение:

1. Безводный хлорид алюминия образует продукты присоединения со многими со многими органическими и неорганическими соединениями, с чем связано важнейшее техническое применение AlCl₃ в качестве катализатора при переработке нефти и органических синтезах.

2. Получение небольшого количества безводного AlCl₃ удобно вести в четырёхколенной стеклянной трубке (длинная стеклянная трубка с тремя перетяжками). В первое колено помещено несколько граммов алюминия в виде проволоки или стружки. Проволоку предварительно очищают наждачной бумагой и обезжиривают эфиром. Алюминий нагревают до 350º – 400º С и через его слой

пропускают хлороводород, получаемый при реакции серной кислоты с хлоридом натрия. Хлороводород не вступающий в реакцию улавливают водным раствором щёлочи (трубка над раствором).

Возгоняющийся хлорид алюминия осаждается во втором колене трубки. Для очистки его нагревают в слабом тоне хлороводорода, перегоняя в третье колено трубки, которое запаивают. Аналогичное хлорирование можно вести с помощью сухого и чистого хлора (без примеси кислорода).

3. Важнейший способ получения AlCl₃ в промышленности – это действие смеси Cl₂ и CO на обезвоженный каолин или боксит в шахтных печах:

Al₂O₃ + 3CO + 3Cl₂ → 2AlCl₃ + 3CO↑