Гранула перемещается к одному электроду (электрофорез), а ионы диффузионного слоя перемещаются к другому электроду (электроосмос)

Скорость электрофореза (как и скорость электроосмоса) U может быть вычислена по уравнению:

где - величина электрокинетического потенциала, возникающая на границе гранулы и диффузного слоя,

- приложенное напряжение,

- диэлектрическая постоянная дисперсионной среды,

- вязкость золя,

- расстояние между электродами.

Любые электролиты, введенные в коллоидный раствор, могут вызвать его коагуляцию. Минимальная концентрация электролита, которая вызывает коагуляцию, называется порогом коагуляции (). На практике порог коагуляции определяется по изменению окраски раствора или по началу выделения дисперсной фазы в осадок.

Коагулирующим действием обладает тот ион электролита, заряд которого противоположен заряду потенциалопределяющих ионов мицеллы, и тем сильнее это выражено, чем выше заряд. Эта закономерность называется правилом Шульца-Гарди.

где - порог коагуляции,

- концентрация введенного электролита,

- объем золя,

- пороговый объем электролита.

Коллоидные системы характеризуются большей степенью дисперсности, следовательно, поверхностный слой на границе раздела фаз обладает избыточной энергией. Количественной мерой избытка энергии, отнесенной к единице поверхности, является поверхностное натяжение (). Определение поверхностного натяжения можно провести следующими методами:

1) Сравнением высоты поднятия исследуемой и жидкости в капилляре

где и - поверхностные натяжения исследуемой и стандартной жидкостей,

и - высоты поднятия в капилляре исследуемой и стандартной жидкостей,

и - плотности соответствующих жидкостей.

2) Измерением давления, при котором происходит проскок газового пузырька из капилляра, опущенного в исследуемую жидкость () и стандартную ()

.

3) Из подсчета капель исследуемой жидкости() и стандартной (), вытекающих из одинакового объема через капилляр

.

Величина адсорбции зависит от природы адсорбата и его концентрации (давления), температуры.

Аналитическим выражением изотермы мономолекулярной адсорбции на ровной поверхности на границе фаз жидкость – твердое вещество или газ – твердое вещество является уравнение изотермы Ленгмюра:

или

где - удельная адсорбция,

- предельная мономолекулярная адсорбция,

- концентрация адсорбата,

- давление пара адсорбата,

и - константы адсорбционного равновесия, характеризующие энергию адсорбции.

На практике для вычисления величин адсорбции часто используется эмпирическая формула Фрейндлиха

,

где - количество адсорбированного вещества, моль,

- количество адсорбента, г,

- равновесная концентрация,

и - эмпирические константы.

Логарифмируя уравнение Фрейндлиха, получаем

Из графика в координатах можно определить значения и