среднего профессионального образования города Москвы

Государственное бюджетное образовательное учреждение

«Фармацевтический колледж Департамента здравоохранения города Москвы»

РАССМОТРЕНО и УТВЕРЖДЕНО на заседании цикловой комиссии химических дисциплин Протокол № 4 от 11.11.11 г. Председатель комиссии Когтева Н.В.____________ Составитель Новикова В. А.__________

ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ ПО НЕОРГАНИЧКСКОЙ ХИМИИ   ТЕМА   «Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Химическое равновесие»   Временной режим 25 минут

КРИТЕРИИ ОЦЕНКИ «5» - 21-23 прав. ответов «4» - 18-20 прав. ответов «3» - 16-17 прав. ответов «2» - менее 16 прав. ответов

1. С наибольшей скоростью с водой при комнатной температуре взаимодействует:

1) цинк

2) кальций

3) магний
4) литий

2. С наибольшей скоростью с водородом при комнатной температуре взаимодействует:

1) бром

2) йод

3) фтор

4) хлор

3. С наибольшей скоростью с раствором серной кислоты при комнатной температуре взаимодействует порошок:

1) магния

2) железа

3) цинка

4) свинца

4. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между:

1) алюминием и раствором серной кислоты

2) оксидом алюминия и раствором серной кислоты

3) гидроксидом алюминия и раствором серной кислоты

4) растворами хлорида бария и серной кислоты

5. С наибольшей скоростью с раствором гидроксида натрия взаимодействует:

1) гидроксид цинка

2) раствор азотной кислоты

3) алюминий

4) кремниевая кислота

6. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной температуре взаимодействует:

1) магний

2) фосфор

3) сера
4) натрий

7. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между веществами, формулы которых:

1) HCl(г) и NH3 (г)

2) HCl (р-р) и Zn

3) CuO и H2SO4 (р-р)
4)H₂SiO₃ и NaOH (р-р)

8. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция, сокращенное ионное уравнение которой:

1) Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2

2) Ca ²⁺ + CO3^2- = CaCO3

3) CaCO3 + 2H⁺ = Ca²⁺ + H2O + CO2

4) H2SiO3 + 2OH^- = SiO3 ^2- + 2H2O

9. С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция, сокращенное ионное уравнение которой:

1) Mg⁰ + 2H⁺ = Mg²⁺ + H2⁰

2) 2Al⁰ + 6H⁺ = 2Al³⁺ + 3H2⁰

3) Fe⁰ +2H⁺ = Fe²⁺ + H2⁰
4) Zn⁰ + 2H⁺ = Zn²⁺ + H2⁰

10. Катализатор необходим для увеличения скорости реакции между:

1) хлором и водородом

2) серой и кислородом

3) азотом и водородом

4) натрием и кислородом

11. Скорость химической реакции, схема которой

2Al + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Не изменится, если:

1) повысить давление

2) нагреть кислоту

3) измельчить алюминий

4) увеличить концентрацию кислоты

12. Скорость прямой реакции, уравнение которой

N₂ + O₂ ßà 2NO –Q

Возрастает в случае:

1) увеличение концентрации оксида азота (II)

2) увеличения концентрации кислорода

3) понижения давления

4) уменьшения температуры

13. Изменение давления не влияет на скорость реакции между:

1) натрием с водой

2) кислородом и водородом

3) азотом и водородом
4) хлором и водородом

14. Химическое равновесие в системе

3Fe₂O₃ (т) + H₂ (г) ßà 2Fe₃O₄(т) + H₂O(г) - Q

Смещается в сторону продукта реакции:

1) при уменьшении температуры

2) при повышении давления

3) при увеличении концентрации водорода

4) при понижении давления

15. Химическое равновесие в системе

2CO(г) + O₂(г) ßà 2CO₂ (г) +Q

Смещается вправо:

1) при понижении температуры

2) при понижении давления

3) при повышении температуры

4) при уменьшении концентрации кислорода

16. Химическое равновесие в системе

N₂(г) + O₂(г) ßà 2NO(г) - Q

Смещается в сторону продукта реакции:

1) при уменьшении концентрации азота

2) при увеличении концентрации оксида азота (II)

3) при уменьшении концентрации кислорода

4) при уменьшении концентрации оксида азота (II)

17. Химическое равновесие в системе

NH₄Cl(т) ßà NH₃(г) + HCl(г) - Q

Смещается вправо:

1) при повышении давления

2) при понижении температуры

3) при понижении давления

4) при увеличении концентрации хлороводорода

18. Химическое равновесие в системе

3Fe(т) + 4H₂O(г) ßà Fe₃O₄(т) + H₂(г) - Q

Смещается в сторону исходных веществ:

1) при повышении давления

2) при понижении давления

3) при повышении температуры

4) при понижении температуры

19. Химическое равновесие в системе

N₂(г) + O₂(г) ßà 2NO(г) - Q

смещается в сторону исходных веществ:

1) при повышении давления

2) при понижении давления

3) при повышении температуры

4) при понижении температуры

20. Химическое равновесие в системе

С(т) +CO₂(г) ßà2CO(г) - Q

смещается влево:

1) при понижении температуры

2) при понижении давления

3) при понижении концентрации оксида углерода (II)

4) при повышении концентрации оксида углерода (IV)

21. Изменение давления оказывает влияние на смещение равновесия в реакции, схема которой:

1) H₂(г) + Cl₂(г) ßà 2HCl (г) + Q

2) N₂(г) + 3H₂(г) ßà 2NH₃(г) + Q

3) H₂(г) + O₂(г) ßà 2NO(г) - Q

4) CH₄(г) + Cl₂(г) ßà CH₃Cl (г) + HCl(г) + Q

22. Изменения давления не оказывает влияние на смещение равновесия в реакции, схема которой:

1) 2SO₂(г) + O₂(г) ßà 2SO₃(г) + Q

2) CO₂(г) + H₂O (ж) ßà H₂CO₃(ж) + Q
3) H₂(г) + I₂(г) ßà 2HI (г) - Q

4) CH₄(г) + Cl₂(г) ßà CH₃Cl(г) + HCl(г) – Q

23. При увеличении концентрации водорода равновесие смещается вправо в реакции, схема которой:

1) 2HCl(г) ßà H₂(г) + Cl₂(г) - Q

2) N₂(г) + 3H₂(г) ßà 2NH₃(г) + Q

3) 2H₂O(г) ßà 2H₂(г) + O₂(г) - Q

4) C₄H₁₀(г) ßà C₄H₈(г) + H₂(г) - Q