Приведите решение и выберите номер правильного ответа

58. Через 30 секунд после начала реакции, протекающей по уравнению А В количество вещества А уменьшилось от 0,5 до 0,2 моль. скорость реакции равна (в моль/с)

1) 10^-5

2) 10^-4

3) 10^-3

4) 10^-2

5) 10^-1

59. в момент достижения химического равновесия в системе Н_{2 газ} + Сl_{2 газ} ⇄ 2НСl _газ концентрации всех веществ составили 0,6 моль/л. константа равновесия равна

1) 0,6

2) 1

3) 6

4) 10

5) 11

60. При увеличении температуры от 30⁰С до 50⁰С скорость затвердения пломбировочного материала увеличилась в 6,25 раза. при понижении температуры на 10⁰С скорость этого процесса уменьшится В

1) 1,25 раза

2) 2

3) 2,5

4) 3

5) 3,5

61. состояние химического равновесия в системе N_{2 газ} + 3Н_{2 газ} ⇄ 2NН_{3 газ} достигается в момент времени, когда концентрации веществ составили: [N₂] = 3 моль/л, [Н₂] = 6 моль/л, [NH₃] = 9 моль/л. исходные концентрации Н₂ и N₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 20 и 80

2) 19,5 и 7,5

3) 1,95 и 0,75

4) 2,0 и 0,80

5) 20 и 0,08

62. при изотермическом повышении давления в реакторе в 4 раза скорость прямой газофазной реакции: 2A + B 2C, имеющей первый порядок по веществу а и по веществу в

1) уменьшится в 4 раза

2) увеличится в 8

3) увеличится в 16

4) уменьшится в 32

5) увеличится в 64

63. В системе H_{2 газ} + Br_{2 газ} ⇄ 2HBr _газ в состоянии равновесия концентрации веществ составили: [H₂] = 0,4 моль/л, [Br₂] = 0,2 моль/л, [HBr] = 0,8 моль/л. константа равновесия равнА

1) 0,125

2) 0,8

3) 1

4) 1,25

5) 8

64. Период полуэлиминации препарата мебикар равен 3 ч (реакция первого порядка). 75% препарата будет выведено из организма через

1) 0,5 часа

2) 1,5

3) 3

4) 6

5) 9

65. при определенных условиях Константа равновесия В системе Н_{2 газ} + I_{2 газ} ⇄ 2HI _газ равна 4. при условии, что [h₂] = [I₂] = 0,1 моль/л, равновесная концентрация HI равна (в моль/л)

1) 0,02

2) 0,04

3) 0,2

4) 0,4

5) 1

66. реакция гидролиза этилового эфира фенилаланина имеет первый кинетический порядок. константа скорости этой реакции равна 2,67×10^-3 с^-1. период полупревращения реакции равЕн (В секундах)

1) 120

2) 180

3) 220

4) 260

5) 520

67. состояние химического равновесия в системе 2NO _газ + O_{2 газ} ⇄ 2NO_{2 газ} достигается в момент времени, когда концентрации веществ равны: [NO] = 4 моль/л, [O₂] = 6 моль/л, [NО₂] = 10 моль/л. исходные концентрации NO и O₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 5 и 10

2) 10 и 5

3) 11 и 14

4) 14 и 11

5) 11 и 11

68. В элементарной реакции A + B С + D в определенный момент времени скорость реакции составила 0,15 моль/л×с, а концентрации веществ A и B соответственно 5 и 3 моль/л. константа скорости этой реакции равна (в л/моль×с)

1) 5×10^-3

2) 10^-2

3) 5×10^-2

4) 10^-1

5) 1

69. В обратимой реакции C₂H_{2 газ} + 2H_{2 газ} ⇄ C₂H_{6 газ} равновесие установилось при следующих концентрациях веществ: [C₂H₂] = 0,2 моль/л, [H₂] = 0,1 моль/л и [C₂H₆] = 0,3 моль/л. константа равновесия равна

1) 1,5

2) 10

3) 15

4) 100

5) 150

70. при аффинаже золота реакция растворения примеси меди разбавленной азотной кислотой при 20⁰С протекает за 24 минуты. если температурный коэффициент равен 2, ТО при 50⁰С эта реакция закончится за время (в минутах)

1) 2

2) 3

3) 5

4) 8

5) 16

71. В обратимой реакции CO _газ + 2H_{2 газ} ⇄ CH₃OH _газ равновесие установилось при следующих концентрациях веществ: [CO] = 0,8 моль/л, [H₂] = 1 моль/л и [CH₃OH] = 0,6 моль/л. исходные концентрации CO и H₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 1,4 и 2,2

2) 2,2 и 1,4

3) 14 и 22

4) 22 и 14

5) 14 и 14

72. В элементарной реакции 2А + В 2С начальные концентрации А и B соответственно равны 0,8 и 0,7 моль/л. Константа скорости k = 1,5 л²/моль²×мин. в начальный момент времени скорость данной реакции равна (в моль/л×мин)

1) 0,24

2) 0,56

3) 0,67

4) 0,84

5) 1,68

73. для реакции CO_{2 газ} + H_{2 газ} ⇄ CO _газ + H₂O _пар известно, что K_c = 0,5, [CO₂] = [CO] = 0,1 моль/л. исходные концентрации CO₂ и H₂ соответственно равны (в моль/л)

1) 0,2 и 0,3

2) 0,3 и 0,2

3) 0,2 и 0,4

4) 0,4 и 0,2

5) 0,1 и 0,2

74. Лекарственный препарат на испытании в условиях ускоренного старения при 50⁰С показал срок годности 50 суток. если температурный коэффициент реакции деструкции препарата равен 2, то в условиях складского хранения при 20⁰С срок годности этого препарата составит

1) 6 суток

2) 12

3) 25

4) 200

5) 400

75. при определенных условиях Константа химического равновесия реакции N_{2 газ} + 3H_{2 газ} ⇄ 2NH_{3 газ} равна 5. если [NH₃] = [H₂] = 0,4 моль/л, то равновесная концентрациЯ N₂ равнА (в моль/л)

1) 0,05

2) 0,1

3) 0,2

4) 0,5

5) 1

76. Период полуэлиминации препарата равен 6 ч (реакция первого порядка). 87,5% препарата будет выведено из организма через

1) 2 часа

2) 3

3) 6

4) 12

5) 18

77. Для реакции N₂O_{4 газ} ⇄ 2NO_{2 газ} известно, что K_c = 4, [N₂O₄] = 1 моль/л. равновесная концентрация NO₂ равна (в моль/л)

1) 1

2) 1,5

3) 2

4) 3

5) 4

78. реакция описывается уравнением 2A_(газ) + B_(газ) 2C_(газ) и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу в. чтобы в изотермических условиях повысить скорость реакции в 64 раза необходимоувеличить давление в

1) 2

2) 3

3) 4

4) 8

5) 16

79. В обратимой реакции А _газ + В _газ ⇄ АВ _газ равновесие установилось при концентрациях: [А] = 0,1 моль/л, [В] = 0,4 моль/л и [АВ] = 4 моль/л. исходные концентрации веществ А и В соответственно равны (в моль/л)

1) 0,41 и 44

2) 4,1 и 4,4

3) 5 и 6

4) 41 и 44

5) 41 и 4,4

80. при повышении температуры на 20⁰С скорость реакции увеличилась в 6,25 раза. температурный коэффициент этой реакции равен

1) 2

2) 2,5

3) 3

4) 3,5

5) 4

81. при определенных условиях В системе Н_{2 газ} + I_{2 газ} ⇄ 2HI _газ Равновесные концентрации веществ составили: [H₂] = 0,004 моль/л, [I₂] = 0,025 моль/л, [HI] = 0,08 моль/л. константа химического равновесия равна

1) 0,64

2) 6,4

3) 64

4) 128

5) 256

82. реакция протекает по уравнению A + 2B C и имеет первый порядок по веществам A и B. если k = 0,5 л/(моль×с) и с(А) = с(B) = 0,2 моль/л, то начальная скорость реакции равна (моль/л×с)

1) 0,0005

2) 0,004

3) 0,005

4) 0,01

5) 0,02

83. при стандартных условиях равновесие в системе 2NO _газ + O_{2 газ} ⇄ 2NO_{2 газ} установилось при следующих концентрациях: [NO₂] = 1 моль/л, [NO] = 0,01 моль/л и [O₂] = 0,1 моль/л. константа равновесия равна

1) 10^-5

2) 5×10^-3

3) 5

4) 500

5) 10⁵

84. период полуэлиминации препарата составляет 4 часа. Если этот процесс подчиняется кинетике первого порядка, то 75% препарата будет выведено из организма через

1) 1,5 часа

2) 3

3) 6

4) 8

5) 12

85. В обратимой реакции А + В ⇄ 2С равновесие установилось в момент времени, когда прорегировало 50% вещества А. если начальные концентрации а и в были равны и составили 1 моль/л, то равновесные концентрации [А], [В] и [С] соответственно равны (в моль/л)

1) 0,5; 0,5; 0,5

2) 0,5; 0,5; 1

3) 1; 0,5; 0,5

4) 0,5; 1; 0,5

5) 0,5; 1; 1

86. При 20⁰С реакция продолжалась 4 мин 16 секунд. Если g = 2, то за 8 секунд эта реакция закончится при температуре (в ⁰С)

1) 40

2) 50

3) 60

4) 70

5) 80

87. диссоциация уксусной кислоты протекает по уравнению:
CH₃COOH ⇄ CH₃COO^- + H⁺. В момент достижения состояния равновесия концентрации компонентов составили: [CH₃COOH] = 10^-1 моль/л; [CH₃COO^-] = [H⁺] = 10^-3 моль/л. константа равновесия равна

1) 10^-5

2) 5×10^-3

3) 5

4) 500

5) 10⁵

88. в реакции, которая описывается уравнением 2A + B 2C и имеет второй порядок по веществу А и первый по веществу в, концентрацию вещества а увеличили в 2 раза. при условии, что Т = const скорость реакции

1) не изменится