 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
На смещение положения химического равновесия
|
|
Опыт 1. Влияние посторонних веществ и изменения концентраций компонентов
на смещение положения химического равновесия
Реагенты: FeCl3, NH4NCS
Уравнение реакции: FeCl3(р) + 3NH4NCS(р) D Fe(NCS)3(р) + 3NH4Cl(р)
или, точнее, в ионном виде:
Fe3+(р) + n NCS–(р) D [Fe(NCS) n ] z (р)
желтый красный
где n = 1;2;3;6, а z = 2+; 1+; 0; 3–, соответственно.
Добавляемые вещества: FeCl3 (реагент), NH4NCS (реагент), NH4Cl (продукт реакции), Н2С2О4 (постороннее вещество)
Влияние посторонних веществ на положение равновесия изучаемой реакции:
Fe(NCS)3(р) + 3С2О42–(р) D [Fe(C2O4)3]3–(р) + 3NCS–(р)
красный бесцветный
Таблица. Результаты наблюдений и выводы
| Наблюдения | Изменение концентрации | Выводы | ||||
| Добавляемое вещество | Изменение окраски раствора | FeCl3 | NH4NCS | Fe(NCS)3 | NH4Cl | Смещение положения равновесия в системе |
| Эталон | красная | Первоначальные равновесные концентрации | Установившееся равновесие | |||
| FeCl3 | ||||||
| NH4NCS | ||||||
| NH4Cl | ||||||
Выводы:
1. (Сформулировать условия химического равновесия, используя кинетическое и термодинамическое выражения закона действующих масс. Написать выражение константы равновесия 
)
2. (Сделать выводы об изменении равновесных концентраций компонентов и величины константы равновесия , а также о смещении положения равновесия в системе при добавлении: а) FeCl3; б) NH4NCS; в) NH4Cl; г) Н2С2О4)
3. (Указать, как согласуются полученные результаты с принципом Ле Шателье – Брауна и законом действующих масс)
Опыт 2. Влияние кислотности среды на положение химического равновесия
Реагенты: K2CrO4, H2SO4
Уравнение реакции:
2K2CrO4 + H2SO4 D K2Cr2O7 + K2SO4 + Н2О
желтый оранжевый
или, в ионном виде, 2CrO42– + 2H+ D Cr2O72– + H2O
Реагенты: K2Cr2O7, KOH
Уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 2KOH D 2K2CrO4 + Н2О
оранжевый желтый
или, в ионном виде, Cr2O72– + 2OН– D 2CrO42– + H2O
Реагенты: K2CrO4, BaCl2
Уравнение реакции:
K2CrO4 + BaCl2 = BaCrO4¯ + 2KCl
желтый осадок
Реагенты: K2Cr2O7, BaCl2
Уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 2BaCl2 + Н2О = 2BaCrO4¯ + 2KCl + 2HCl
желтый осадок
Таблица. Результаты наблюдений и выводы
| Наблюдения | Выводы | ||||
| Исходный раствор | Добавляемый раствор | Изменение окраски, появление | Уравнение реакции | Смещение положения равновесия | |
| состав | окраска | осадка | CrO42–DCr2O72– | ||
| K2CrO4 | H2SO4 | ||||
| K2Cr2O7 | KOH | ||||
| K2CrO4 | BaCl2 | ||||
| K2Cr2O7 | BaCl2 |
Выводы:
1. (Объяснить изменение окраски растворов K2CrO4 и K2Cr2O7 при добавлении соответственно H2SO4 и KOH с точки зрения смещения положения установившегося в них равновесия)
2. (Указать цвет и состав осадков, выпадающих из растворов хромата и дихромата калия при добавлении в них BaCl2. Объяснить происходящие процессы с точки зрения смещения положения равновесия. Указать, почему в обоих случаях образуется нерастворимый BaCrO4)
3. (Указать, как согласуются полученные выводы с принципом Ле Шателье –Брауна)
Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 658 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
