 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
Изменение потенциала фиксируется по отклонению стрелки милливольтметра в процессе титрования
|
|
2.1 Подготовка прибора к работе
Для измерения окислительно-восстановительного потенциала используют платиновый электрод ЭПЛ-02 в паре с хлорсеребряным электродом ЭВЛ-IМ4. Для проверки рН-метра при измерении Eh нажмите кнопку «mV», подсоедините электродную пару к преобразователю и погрузите её в измерительную ячейку со свежеприготовленным раствором состава: K4[Fe(CN)6]·3H2O: K3[Fe(CN)6] = 3,8: 13,5, г/л
ЭДС электродов при температуре 25°С должна составлять (275±15) мв. Для определения измерений промойте электроды дистиллированной водой и погрузите их в раствор. Отсчёт показаний произведите по индикатору.
2.2 Выполнение работы
В стакан вместимостью 100 мл вводят пипеткой 20 мл контрольного раствора соли Fe2+, доливают дистиллированной водой до 50 мл, прибавляют 20 мл H2SO4 (1:4) и опускают стержень-мешалку. Стакан устанавливают на магнитную мешалку, опускают в стакан электроды и включают мешалку. Нажимают кнопку «mV» и записывают первое показание милливольтметра. Затем приливают 1 мл бихромата калия известной концентрации и снимают отсчёт по шкале милливольтметра и т.д. В области скачка отсчёт показаний снимают через каждые 0,2 мл прибавленного раствора К2Сr2O7. Полученные данные заносят в таблицу:
| V(К2Сг207), мл | Е, мв | ΔV | ΔЕ | ΔЕ/ΔV |
По полученным данным строят 2 графика: первый - интегральный в координатах «V(К2Сr2O7)-Е», второй - дифференциальный в координатах «V(К2Сr2О7)-ΔЕ/ΔV». По графикам находят объём раствора К2Сr2O7, израсходованного на титрование соли Fe2+ и рассчитывают концентрацию контрольного раствора С по формуле:
,
где: Vт.э. - объём раствора К2Сr2O7, израсходованного на титрование соли Fe2+;
C(К2Сr2O7) - концентрация раствора титранта;
Vк.р. - объём контрольного раствора соли Fe2+.
Кондуктометрический метод анализа
Кондуктометрический метод анализа основан на зависимости электрической проводимости от состава раствора. Области применения кондуктометрии можно разделить на три группы:
· Использование кондуктометрии в целях проведения физико-химических исследований: строения вещества, кинетики различных процессов;
· Аналитическая кондуктометрия;
· Кондуктометрическое титрование.
Кондуктометрическим называется такое титрование, которое сопровождается изменением электрической проводимости раствора. При добавлении электролита к другому в результате протекающей химической реакции изменяется ионный состав раствора, что приводит к изменению электрической проводимости. График кондуктометрического титрования строят в координатах «объём приливаемого титранта - электрическая проводимость раствора». Кривые кондуктометрического титрования имеют излом, соответствующий точке эквивалентности, по которому можно установить объём титранта, израсходованного на титрование, и рассчитать концентрацию анализируемого раствора.
Лабораторная работа №3
Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 275 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
