Опыт 1. Взаимодействие олова с кислотами

В пять пробирок положите по маленькому кусочку металлического олова. В первую добавьте 5 – 10 капель 2 н. раствора соляной кислоты. Энергично ли идет реакция? Напишите уравнение реакции, протекающей с образованием дихлорида олова. Изменится ли характер реакции при взаимодействии олова с концентрированной соляной кислотой.

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью – концентрированной (пл. 1,84 г/см³): в одну из оставшихся – разбавленной азотной кислоты, в другую – концентрированной (пл. 1,4 г/см³). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакции, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал Sn²⁺/Sn⁰ = – 0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II).

При взаимодействии олова с концентрированной серной кислотой олово окисляется до Sn (IV), образуя сульфат олова Sn(SO₄)₂. Серная кислота восстанавливается при этом до диоксида серы SO₂. При взаимодействии олова с разбавленной азотной кислотой продуктами реакции являются оксиды азота, главным образом NO, и нитрат олова (II) – Sn(NO₃)₂. На холоду с очень разбавленной азотной кислотой олово также окисляется до Sn (II), восстанавливая азотную кислоту до нитрата аммония. Концентрированной азотной кислотой олово окисляется до оловянной кислоты сложного состава хSnO₂·yH₂O, которая выделяется в виде белого осадка. В уравнении реакции пишите простейшую формулу метаоловянной кислоты Н₂SnO₃.