Опыт 3. Получение тригидроксида хрома и изучение его свойств

Получите в двух пробирках тригидроксид хрома взаимодействием растворов соответствующей соли хрома и гидроксида натрия. Отметьте цвет и характер осадка. В одну из пробирок добавьте избыток раствора гидроксида натрия, в другую несколько капель раствора кислоты. Что происходит с осадком? Какие растворимые вещества получились в каждом случае?

Напишите в ионной и молекулярной форме уравнения всех реакций и уравнение диссоциации тригидроксида хрома. С гидроксидом какого ранее изученного элемента он имеет сходство? Как называются полученные в растворе соли? Полученный раствор сохраните для опыта 5.

Опыт 4. Гидролиз солей хрома (III)

а) Гидролиз сульфата хрома. В пробирку с раствором нейтрального лакмуса (5—10 капель) опустите несколько кристаллов сульфата хрома и размешайте стеклянной палочкой до полного растворения соли. Отметьте изменение окраски раствора лакмуса и напишите уравнение реакции гидролиза, объясняющее это изменение, учитывая, что гидролиз идет только по первой ступени.

Объясните, почему гидролиз этой соли не идет до конца. Прибавление каких веществ уменьшит степень гидролиза? Как изменится характер гидролиза этой соли, если к ее раствору прибавить раствор карбоната натрия? Проверьте ваш ответ на опыте и запишите уравнения совместного гидролиза сульфата хрома и карбоната натрия по фазам и в общей форме.

б) Гидролиз солей иона Сr³⁺. Опытным путем проверьте, будут ли сосуществовать в растворе следующие пары ионов: Сr³⁺ и СО₃^2-; Сr³⁺ и S^2-. Напишите соответствующие реакции в молекулярном и ионном виде. Похоже ли поведение иона Cr(III) в реакциях гидролиза на ион Аl(III)? Определите рН растворов ацетата, предварительно его получив, и хлорида хрома (III). Какая из этих солей подвергается более глубокому гидролизу? Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

Опыт 5. Переход хрома (III) в хром (VI)

В пробирку с хромитом натрия, полученным в опыте 3, прибавьте 1—2 капли раствора щелочи и 3—5 капель 3%-ного раствора пероксида водорода.

Напишите уравнение реакции перехода хромита натрия в хромат в щелочной среде. На основании данного опыта решите вопрос: H₂O₂ или хромат-ион CrO₄^2- имеет более положительный окислительно-восстановительный потенциал? Проверьте свой ответ по таблице стандартных электродных потенциалов.