Варіант 2. Пункти 1 – 4 ідентичні варіантові 1

Пункти 1 – 4 ідентичні варіантові 1.

5. Послідовно виміряти опір розчину слабкого електроліту при двох фіксованих температурах за вказівкою викладача, наприклад, 25 та 40°С.

6. Обчислити питому та еквівалентну електропровідності, іонні електропровідності при нескінченному розведенні та граничну електропровідність, ступінь та константу дисоціації слабкого електроліта при обраних температурах (див. (2.9), (2.11) – (2.15)).

7. Результати розрахунків занести до таблиці 2.5.

8. Обчислити теплоту дисоціації за рівнянням ізобари Вант Гоффа (2.7).

Таблиця 2.5

Результати кондуктометричних вимірювань

Електроліт _____________.

t°C	T, K	χ, Ом-1·м-1	λ,	λ0+,	λ0-,	α	К

Контрольні питання та задачі до лабораторної роботи № 5

1. Екзо- чи ендотермічна реакція дисоціації слабкого електроліта?

2. Чи можна при вимірюванні електропровідності користуватися сталим струмом або струмом змінним струмом низької частоти?

3. Чому проводять платинування електродів?

4. Чому при вимірюванні електропровідності слід користуватися дистильованою водою?

5. Для чого вводять сталу комірки? Який фізичний зміст має ця величина? Як її визначити?

6. Чи має значення об’єм розчину, який взяли для вимірювання електропровідності? Що буде відбуватися, якщо електроди не повністю занурені в розчин?

7. Що називають питомою, молярною та еквівалентною електропровідністю розчинів?

8. * Як впливає підвищення температури на рН розчину оцтової кислоти? Обґрунтуйте свою відповідь.

9. Як впливають на ступень дисоціації оцтової кислоти а) зниження температури; б) підвищення тиску; в) * розбавлення розчину? Обґрунтуйте свою відповідь.

10. * Виведіть рівняння закону розведення Оствальда для електроліта А₃В.