Способы получения солей

Способы получения солей можно условно разбить на две группы:

1-й с п о с о б – получение солей из веществ, которые не являются солями;

2-й с п о с о б – получение солей из других солей.

Реакции 1-го с п о с о б а основаны на том, что в реакцию вступают противоположные по свойствам вещества (рис. 4).

Рис. 4. Генетическая связь между неорганическими веществами разных классов

Приведем конкретные примеры:

1) металл + неметалл:

Fe + S FeS;

2) металл + кислота:

Fe + HCl FeCl₂ + H₂;

3) осно'вный оксид + кислотный оксид:

CaO + P₂O₅ Ca₃(PO₄)₂;

4) осно'вный оксид + кислота:

MgO + HNO₃ Mg(NO₃)₂ + H₂O;

5) основание + кислота:

NaOH + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O;

6) основание + кислотный оксид:

KOH + CO₂ K₂CO₃ + H₂O.

Задание 2.27. Расставьте коэффициенты в схемах реакций 1–6. Приведите свои примеры аналогичных реакций каждого типа.

Реакции 2-го с п о с о б а являются реакциями обмена или замещения. В каждой из таких реакций участвует соль, поэтому 2-й способ получения солей можно рассматривать как химические свойства солей.

• Более активный металл вытесняет менее активный из растворов его солей:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu.

Обратный процесс не идет:

Активность металлов можно определять по ряду напряжений. Любой металл в этом ряду активнее всех металлов, стоящих правее него.

• Сильная кислота вытесняет более слабую кислоту из ее соли:

2HNO₃ + CaCO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃.

• Щелочь, реагируя с солью, образует новое основание и новую соль:

3KОН + АlС1₃ = А1(OH)₃ + 3KСl.

Такая реакция происходит, если оба исходных вещества растворимы, а хотя бы одно из полученных веществ нерастворимо.

• Соль, вступая в реакцию обмена с другой солью, образует две новые соли:

2AgNO₃ + BaCl₂ = Ba(NO₃)₂ + 2AgCl .

Эта реакция также происходит, если оба исходных вещества растворимы, а хотя бы одно из полученных веществ – нерастворимо.

Например, реакция

невозможна, т.к. обе полученные соли растворимы.

Другой процесс:

СаСО₃ + NaCl (нет реакции)

невозможен потому, что СаСО₃ (мел) нерастворим в воде.