Установка концентрации соляной кислоты по буре

При взаимодействии соляной кислоты с бурой образуется слабая борная (орто) кислота согласно уравнению:

Nа₂В₄О₇ + 2НС1 +5Н₂О = 2NаС1 + 4Н₃ВO₃.

Для установления концентрации раствора соляной кислоты приготовленным раствором НС1 заполняют чистую, ополоснутую этим раствором кислоты бюретку и устанавливают уровень раствора на нулевой отметке (по нижнему мениску). В коническую колбу для титрования отбирают пипеткой определенный (аликвотный) объем (10, 15 или 20 см³) приготовленного раствора тетрабората натрия, прибавляют 1─2 капли индикатора метилового оранжевого и титруют из бюретки раствором кислоты до перехода желтой окраски в оранжево-розовую.

Титрование проводят с соблюдением правил титрования не менее 3 ─ 4 раз до получения воспроизводимых результатов. Результаты титрования записывают в лабораторный журнал (таблица 1), рассчитывают средний объем и вычисляют нормальную концентрацию кислоты, титр и поправочный коэффициент.

Таблица 1– Пример оформления результатов титрования

Номертит- рова- ния	Взято пипеткой для титрования буры, см3	Израсходовано титранта из бюретки, см3	Результаты измерений
		10,54
		10,56	K=
		10,55

2. 1. 5 Определение массы соды (Na₂CO₃) в растворе

Титрование соды проводят в присутствии индикатора метилового оранжевого. При полной нейтрализации лишняя капля соляной кислоты, прибавленная из бюретки, вызывает изменение желтой окраски раствора на розовую. Реакция идёт согласно уравнению:

Na₂CO₃ + 2НС1 = 2NаС1 + CO₂ + H₂O.

Ход определения: к полученному для анализа раствору в конической колбе прибавляют 2 капли индикатора и титруют раствором НС1 до появления оранжево-розовой окраски. Титрование повторяют 2─3 раза. Расчет проводят по формуле

m(Na₂CO₃) = ТHCl/Na₂CO₃ · VHCl;

m(Na₂CO₃) = ;

Mэ (Na₂CO₃) = 53,00 г/моль.