Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Для любой термодинамической системы различают макросостояние и микросостояние. Макросостояние системы характеризуется макропараметрами (Т, Р, V, U и т.д.). В то же время система состоит из бесконечно большого количества микрочастиц. Микросостояние – это расположение и энергия отдельных молекул в данный момент времени.
Одно макроскопическое состояние системы может реализоваться несколькими разными микросостояниями. Для каждого микросостояния существует вероятность (Р) того, что система находится именно в этом микросостоянии. Поэтому все процессы в термодинамике носят вероятностный или статистический характер, определяющий переход системы из менее вероятного в более вероятное состояние.
Больцман в 1896 г. постулировал, что энтропия связана с термодинамической вероятностью логарифмической зависимостью
S = k ln W уравнение Больцмана
k – константа Больцмана: k = = 1,38∙10-23 Дж/градус;
W – число микросостояний, с помощью которых можно реализовать данное макросостояние: W=1/Р;
Р – вероятность того, что система находится именно в этом микросостоянии.
С увеличением порядка в системе уменьшается число микросостояний, с помощью которых можно реализовать это состояние, и уменьшается энтропия.
При переходе вещества из газообразного состояния в жидкое и далее в кристаллическое энтропия уменьшается. Согласно уравнению Больцмана энтропия может быть равна нулю только в одном единственном состоянии.
В 1911 г. Планк сформулировал постулат, известный как третий закон термодинамики:
Дата публикования: 2015-04-07; Прочитано: 610 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!