Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Химическим эквивалентом называется такое его количество, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или замещает то же количество атомов водорода в химических реакциях. Например, в НСl, Н2S, NH3, СН4 эквивалент хлора, серы, азота, углерода равен соответственно 1 молю, 1/2 моля, 1/3 моля, 1/4 моля.
Эквивалентная масса - это масса 1 эквивалента вещества (г/моль). В приведённых выше примерах эквивалентные массы хлора, серы, азота и углерода соответственно равны 35,45; 32/2=16; 14/3=4,67; 12/4=3 г/моль.
Значение эквивалентной массы элемента определяется по уравнению
Э=А/В, (1)
где Э - эквивалентная масса элемента;
А - атомная масса элемента;
В - валентность элемента в данном соединении.
Например, ЭAl в Аl2О3 равен 27/3=9 г/моль; ЭCa в СаSO4 равен 40,08/2=20,04 г /моль.
Из уравнения (1) следует, что в отличие от атомной или молярной массы эквивалентная масса не является постоянной величиной, а зависит от валентности элемента. Постоянные значения эквивалентных масс могут быть только у элементов с постоянной валентностью.
Понятие об эквивалентных массах и эквивалентах распространяется и на сложные вещества.
Эквивалентом сложного вещества называется такое его количество, которое взаимодействует без остатка с одним эквивалентом водорода или с одним эквивалентом любого другого вещества.
Эквивалентную массу вещества вычисляют из его молярной массы:
,
где М - молярная масса.
Основность кислоты определяется числом атомов водорода, которое отдаёт молекула кислоты, реагируя с основанием.
Кислотность основания определяется числом протонов, присоединённых молекулой основания при взаимодействии его с кислотой.
Подобно эквивалентной массе элемента, эквивалентная масса сложного вещества может иметь несколько значений в зависимости от реакции, в которой участвуют вещества.
Например, в реакции:
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O.
Эквивалентная масса кислоты равна её мольной массе:
Э(H3PO4) = М/1 = 98 г/моль.
В реакции
H3PO4 + 2NaОН → Na2HPO4 + 2H2O
Э(H3PO4) = М/2 = 49 г/моль.
В реакции
H3PO4 + 3NaОН → Nа3РO4 + 3Н2О
Э(H3PO4) = M/3 = 32,7 г/моль.
Дата публикования: 2015-04-07; Прочитано: 298 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!