Та визначення його властивостей

1). Одержання золю (колоїдного розчину) гідроксиду заліза конденсаційним методом.

Одним з типів конденсаційних систем є колоїдні розчини(золі). В золях дисперсною фазою є тверді часточки розміром 10^-9 - 10^{-7 м, які рівномірно розміщені в рідкому дисперсійному середовищі (вода). Ці системи відносно стійкі внаслідок утворення подвійного електричного шару у колоїдних частинках. Така колоїдна електронейтральна частинка називається міцелою.}

Склад міцели отриманого золю гідроксиду феруму можна зобразити так:

Адсорбційний шар Дифузійний шар шар

{[Fe(OH)₃]_n · xFe⁺³ · yCl¯}^(3x-y)+ · (3x-y)Cl

ядро потенці- проти-

альні йони

_____________йони___________

гранула (частка)

____________________________

міцела

У колбі нагріти 200 мл дистильованої води і поступово додати 40 мл розчину хлориду заліза ( III ), прокип’ятити 3 хв, охолодити і зберегти до наступного досліду.

Написати рівняння хімічної реакції у молекулярній та іонно-молекулярній формі і скласти формулу міцели золю гідроксиду заліза. Описати свої спостереження.

2) Коагуляція під дією електролітів

Під впливом зовнішніх факторів (різка зміна температури, механічні дії, додавання розчинів електролітів і ін.) відбувається процес злипання та укрупнення колоїдних частинок, який має назву коагуляція.

Наступне осідання колоїдних частинок під дією сил тяжіння - седимантація.

Коагуляція під впливом електролітів характеризується порогом коагуляцї. Поріг коагуляцї. - найменша кількість доданого електроліту, при якій починається процес коагуляці. За правилом значності поріг коагуляції (ПК) зменшується із зростанням зарядів йонів електролітів:

ПК₁: ПК₂ = , де Z₁ i Z₂ - заряди йонів.

У пробірки налити по 5 мл золю гідроксиду заліза, додати в них послідовно 0,5; 1,0; 1,5мл 2 М розчину хлориду натрію (……). Розчини перемішати. Через 5 хв спостерігати зміну їх забарвлення і помутніння, тобто коагуляцію. Об’єм електроліту, необхідний для коагуляції, визначають як середнє арифметичне об’ємів прибавленого електроліту у двох пробірках, у одній з яких ще не спостерігається коагуляція, а в другій - проходить.

Може вкінці? Аналогічно провести цей розчин для розчинів 0,02 М сульфату натрію і 0,02 М фосфату натрію.

Обробка експериментальних даних:

Поріг коагуляції (ПК) розраховувати за формулою:

де _ел-ту- середній об’єм доданого розчину електроліту, при якому спогстерігається коагуляція, мл; _ел-ту - вихідна концентрація електроліту, моль/л; V_кол - вихідний об’єм колоїдної речовини, мл.

Перевіримо виконання правила значності:

Проаналізувати отримані дані. Зробити висновки.