Взаимодействие с кислыми солями

Если к кислым солям добавить щелочь, то продуктом будет средняя соль:

NaOH+NaHСО₃=Na₂CO₃+H₂O

гидрокарбонат Na карбонат Na

(кислая соль) (средняя соль)

2)Свойства нерастворимых оснований

а) Также с кислотами с образованием соли и воды (для всех):

Продуктами будут обычно средние соли:

Cu(OH)₂+ H₂SO₄= CuSO₄+2H₂O

средняя соль сульфат меди(II)

б) Также с кислотными оксидами (для всех):

Cu(OH)₂+ SO₃= CuSO₄+H₂O (сплавление)

средняя соль сульфат меди(II)

в) Взаимодействие нерастворимых амфотерных гидроксидов со щелочами:

11 класс (профиль)

1) реакции в растворах

Реально продуктами будут также комплексные соли:

Al(OH)₃+KOH = K[Al(OH)₄]

гидроксид комплексная соль

алюминия тетрагидроксоалюминат калия

‚Cr(OH)₃+3KOH = K₃[Cr(OH)₆]

гидроксид комплексная соль

хрома (III) гексагидроксохромит калия

2) реакции при сплавлении

Cr(OH)₃+NaOH = NaCrO₂+2H₂O

метахромит натрия

‚Fe(OH)₂+2NaOH = Na₂[Fe(OH)₄]

тетрагидроксо (II)феррат натрия

9 класс (база)

1) реакции в растворах

Al(OH)₃+3KOH = K₃AlO₃ +3Н₂О

гидроксид средняя соль

алюминия ортоалюминат калия

2) реакции при сплавлении

‚Al(OH)₃+KOH = KAlO₂ +2Н₂О

гидроксид средняя соль

алюминия метаалюминат калия

г) Разложение нерастворимых оснований.

В отличие от щелочей нерастворимые основания легко разлагаются на соответствующий оксид и воду (это не окислительно-восстановительная реакция!)

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ +3Н₂О

‚Cu(OH)₂ = CuO +Н₂О

ƒ2Fe(OH)₃ = Fe₂O₃ +3Н₂О