Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Поместите в две пробирки по 5—7 капель раствора соды Na2CO3. Проверьте наличие в растворе иона CO32−, для чего в одну пробирку добавьте несколько капель хлорида кальция. Какое вещество выпало в осадок? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции.
Добавьте во вторую пробирку несколько капель серной кислоты (1:1) и наблюдайте выделение газа. Подогрейте слегка пробирку, дождитесь конца выделения газа и добавьте несколько капель раствора хлорида кальция. Почему не выпадает осадок СаСО3? Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции взаимодействия соды с серной кислотой.
Лабораторная работа №2
ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ СРЕДЫ. ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ
Опыт 1. Гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой
Получите у лаборанта навеску соли (карбоната, гидрокарбоната, ацетата или нитрита натрия) и приготовьте в мерной колбе на 100 мл её раствор.
Вычислите молярную концентрацию приготовленного раствора.
Измерьте рН приготовленного раствора сначала с помощью универсального индикатора, а затем рН-метром.
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли (первая ступень) и вычислите рН приготовленного раствора.
Закончите оформление результатов опыта вычислением рН раствора и сравнением его значения с полученным экспериментально на рН-метре.
Результаты расчётов и измерений введите в таблицу.
Навеска, г | Объём раствора, мл | С (теор.), моль/литр | рН (индикатор) | рН (рН-метр) | рН (теор.) |
Опыт 2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой
Получите у лаборанта навеску соли (хлорида железа (Ш), хлорида или сульфата алюминия) и приготовьте в мерной колбе на 100мл её раствор.
Вычислите молярную концентрацию приготовленного раствора.
Измерьте рН раствора сначала с помощью универсального индикатора, а затем рН-метром.
Запишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза (первая ступень) и вычислите молярную концентрацию соли в растворе на основании найденного значения водородного показателя среды.
Результаты расчётов и измерений введите в таблицу.
Навеска, г | Объём раствора, мл | С (теор.) | рН (индикатор) | рН (рН- | С(эксп.), моль/л |
Опыт 3. Смещение равновесия реакции гидролиза соли при разбавлении раствора
Убедитесь в том, что концентрированный раствор ацетата свинца (II) прозрачен, В коническую колбу налейте 50 мл водопроводной воды, добавьте 1—2 капли концентрированного раствора РЬ(СН3СОО)2. Наблюдайте образование осадка.
При оформлении результатов опыта:
1. Назовите гидролизующийся ион, составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза и объясните, почему концентрированный раствор РЬ(СН3СОО)г прозрачен.
2. Объясните, почему при разбавлении в колбе появился осадок. Составьте уравнение реакции образования осадка. Имеет ли отношение эта реакция к процессу гидролиза рассматриваемой соли?
3. Сделайте вывод о влиянии разбавления растворов гидролизующихся солей на гидролитическое равновесие.
Опыт 4. Смещение равновесия реакции гидролиза соли при изменении температуры
В пробирку внесите 5 — 6 мл раствора ацетата натрия CH3COONa и 1-2 капли индикатора (фенолфталеина). Содержимое пробирки разделите на 2 части, одну из них оставьте для сравнения, другую — нагрейте до кипения.
Сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Дайте пробирке охладиться и снова сравните окраску индикатора в обеих пробирках. Опишите и поясните свои наблюдения.
Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции гидролиза соли, назвав предварительно гидролизующийся ион. Сделайте вывод о среде раствора и о влиянии температуры на гидролитическое равновесие.
Дата публикования: 2015-06-12; Прочитано: 663 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!