Кафедра КГМ и ТМ

Лабораторная работа

По дисциплине: Общая химия ю

(наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема: приготовление раствора и определение его концентрации..

Выполнил: студент гр. ДГ-11 ______________ /Дрюков.Д.С./

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

ПРОВЕРИЛ:

Руководитель: ____________ / Згонник П.В. /

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов заданной концентрации и анализом раствора при помощи титрования.

Общие сведения:

Раствор – гомогенная система, состоящая из двух и более компонентов. Состав которой может непрерывно изменяться в определённых пределах.

Растворы бывают газообразными, жидкими и твёрдыми.

В растворах выделяют растворитель и растворённые вещества.

Растворитель - компонент, образующий непрерывную среду.

Растворённые вещества – остальные компоненты раствора.

Состав раствора(концентрация) чаще всего выражается следующими способами:

Массовая доля(процентное содержание) - соотношение масс растворённого вещества и раствора , выраженное в долях или процентах:

Концентрация, выраженная в граммах на литр, - показывает, какая масса растворённого вещества , выраженная в рамах, содержится в единице объёма раствора (г/л):

Молярная концентрация (молярность). - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 килограмм растворителя, (моль/кг):

Моляльная концентрация (моляльность), - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 килограмм растворителя. (моль/кг):

Мольная доля (мольные проценты) - число молей компонента (растворителя или растворённого вещества), содержащееся в 1 моле раствора:

Нормальная концентрация (нормальность) - количество эквивалентов растворённого вещества , содержащееся в 1 литре раствора, (экв/л):