Основные химические понятия

Концентрацию твердых частиц в буррастворе можно контролировать с помощью механического оборудования для удаления частиц или разбавлением водой. Однако, фаза воды более сложная, и для поддержания ионного баланса требуются более сложные механизмы.

Контроль ионного баланса фазы воды сложен потому, что химические тесты воды по своей природе полуколичественные. Таким образом, всегда возникает вопрос, на сколько важны результаты. Большинство химических тестов дает анализ, достаточный для описания поведения бурраствора с химической точки зрения. Тем не менее, иногда кажется, что есть химический дисбаланс, в то время, как химические тесты показывают отсутствие проблемы. Такое обычно случается при анализе карбонатов и бикарбонатов, и основанием несоответствий тестов может стать щелочная среда, в которой они находятся.

Если щелочность бурраствора являлась только свойством гидроксильных ионов, было бы намного легче связать химические тесты с желаемой вязкостью, водоотдачей, ингибицией, коррозией растворимостью органических разбавителей. Однако такое редко случается в буррастворе, и химия бурраствора становится сложнее.

ПРИКЛАДНАЯ ХИМИЯ – ЩЕЛОЧНОСТЬ БУРРАСТВОРА

В буррастворах на водной основе тип и степень щелочности должны строго контролироваться для придания хороших реологических свойств, прочности геля, контроля коррозии, распускаемости глины, водоотдачи, ингибиторных свойств. Все химические реакции, влияющие на эти свойства, происходят в водной фазе бурраствора. Щелочность определяет поведение водной фазы бурраствора.

Щелочность можно определить как содержание излишних ионов гидроксила (ОН^-) в водном растворе. Вода частично ионизируется, образуя ионы водорода (Н⁺) и гидроксила (ОН^-).

В нейтральном растворе количество ионов водорода и гидроксила равное. Когда количество ионов гидроксила превышает количество ионов водорода, раствор щелочной. Степень щелочности измеряется определением излишнего количества ионов гидроксила.