Общие сведения. Тема: Приготовление раствора и определение его концентрации

ОТЧЁТ ПО ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ № 4.

По дисциплине: Химия

Тема: Приготовление раствора и определение его концентрации

Выполнил студент: гр. ГК-08-1 ______________ / Зацаренский Д.А. /

^{(подпись)}

Дата: __________

Проверил преподаватель: ____________ /Берлинский И.В./

^{(подпись) (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

Цель работы: Ознакомиться с методами приготовления растворов определённой

концентрации.

Общие сведения.

Раствором называют однородную систему из двух или более компонентов, состав которой может изменяться непрерывно. В растворе выделяют растворитель – вещество, образующее непрерывную среду, в которой распределены частицы растворённого вещества. Концентрацией раствора называют соотношение между количествами растворенного вещества и растворителя. Концентрацию растворов выражают различными способами, наиболее распространёнными из которых являются следующие:

1. Процентная концентрация – число единиц массы растворенного вещества, содержащихся в 100 единицах массы раствора.

, [%]

2. Молярная концентрация С_М или просто М – число молей растворённого вещества в 1 л раствора.

, [моль/л]

3. Нормальная концентрация С_N или N – число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора.

, [г·экв/л]

4. Моляльная концентрация С_m – число молей растворенного вещества, приходящихся на 1 кг растворителя.

, [моль/кг]

5. Объёмная концентрация С_г/л – масса растворённого вещества в объёме раствора.

, [г/л]

6. Мольная доля – отношение числа молей растворенного вещества к общему числу молей компонентов раствора.

Приём количественного анализа, при котором к раствору определяемого вещества по каплям приливают раствор реагента точно заданной концентрации, называют титрованием. Состояние системы, в котором аналитическая реакция прошла полностью в соответствии со стехиометрическим уравнением при отсутствии избытка реагента, называются точкой эквивалентности. Задача титрования – определить эквивалентный объём добавляемого реагента, титранта, необходимый для установления точки эквивалентности, так как в ней числа эквивалентов определяемого вещества и титранта равны между собой. Из определения нормальной концентрации следует, что число эквивалентов вещества в растворе равно произведению нормальности на объём раствора. Следовательно:

(1)

Отобрав для титрования мерной пипеткой точный объём пробы V_X, зная нормальность титранта N_T и определив эквивалентный объём V_T, по формуле (1) можно вычислить концентрацию пробы N_X.

До эквивалентной точки в ходе титрования в растворе присутствует избыток определяемого вещества, а после – избыток титранта. Поэтому в эквивалентной точке свойства раствора резко изменяются, в частности, изменяется окраска специально подобранных цветных индикаторов, что позволяет определить эквивалентный объём титранта.