Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Чтобы связать между собой массу и объем раствора используют такую величину как плотность раствора.
ПЛОТНОСТЬ – это величина, показывающая массу единицы объёма.
ρ = mр-ра/ Vр-ра (3),
где ρ –плотность раствора (г/мл),
mр-ра – масса раствора (г),
Vр-ра – объём раствора (мл).
ПРИМЕР 5. Сколько грамм безводной серной кислоты требуется для приготовления 200 мл 10% -ного раствора данной кислоты? (ρ = 1, 0 г/мл)
РЕШЕНИЕ:
1)Определим массу 200 мл 10% -ного раствора кислоты:
m=200·1,0 = 200 г
2)В 100г 10%-ного раствора кислоты содержится 10 г растворенного вещества, а в 200 г раствора этой же концентрации содержится 200·10/100=20 г.
Следовательно, для приготовления 200 мл 10%-ного раствора серной кислоты нужно взять 20 г безводной серной кислоты.
ОТВЕТ: масса безводной серной кислоты равна 20 г.
ПРИМЕР 6. Сколько миллилитров 9,5%-ного раствора Na2CO3 (ρ=1,1 г/мл) следует добавить к 100 г воды для получения 3%-ного раствора этой соли?
РЕШЕНИЕ:
1)Обозначим искомый объём раствора через Х мл. Масса этого раствора равна (Х·1,1·0, 095) г.
2)Согласно условию задачи масса растворенного вещества составляет 3% от массы полученного раствора. Масса полученного раствора равна (1,1 Х + 100) г.
3)Полученные значения подставим в формулу (1)
1,1·0,095 Х/1,1Х +100 = 0,03 Х = 42 мл
ОТВЕТ: 42 мл нужно взять 9,5%-ного раствора Na2CO3.
ПРИМЕР 7. Сколько грамм 10%-ного раствора серной кислоты требуется для обменного взаимодействия с 100 мл 13,7%-ного раствора карбоната натрия (ρ=1,145 г/мл)?
РЕШЕНИЕ:
1)100мл 13,7%-ного раствора карбоната натрия массой:
m=1,145·100 = 114,5г, содержат 114,5·0,137 = 15,68 г Na2CO3.
2)Из уравнения реакции: Na2CO2 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
рассчитаем необходимую массу серной кислоты:
15,68·98,06/ 106 = 14,5 г.
98,06 г/моль – молярная масса серной кислоты,
106 г/моль – молярная масса карбоната натрия.
3)10%-ного раствора потребуется 14,5·100/10 = 145 г.
ОТВЕТ: потребуется 145 г серной кислоты.
ПРИМЕР 8. Сколько миллилитров 32,5%-ного раствора NH3 (ρ = 888г/мл) потребуется для образования сульфата аммония при взаимодействии с 250 мл 27, 3%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,2 г/мл)?
РЕШЕНИЕ:
1) Масса раствора кислоты составляет 250·1,2 = 300 г.
2)Раствор содержит 300·27,3 /100 = 81,9 г серной кислоты.
3) Согласно уравнению: NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
вычисляем массу аммиака, вступившего в реакцию; она составляет:
m= 17·81,9/98,06 = 14,2 г.
17 г/моль – молярная масса аммиака;
98,06 г/моль – молярная масса серной кислоты.
4)Этой массе NH3 соответствует:
14,2·100/32,5 = 43,7 мл.
ОТВЕТ: Потребуется 43,7 мл аммиака
Дата публикования: 2015-06-12; Прочитано: 1515 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!