Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Министерство образования Республики Беларусь
Кафедра химии
"Концентрация растворов"
Методические указания и задания для самостоятельной работы
для студентов технологических специальностей
Могилев 2004
УДК -09-26........
Рассмотрены и утверждены на заседании кафедры химии __________ 2004 г. протокол N
Составитель профессор Ясинецкий В.В.
Рецензент доцент Оботуров А.В.
© МГУП
Растворами называют гомогенные многокомпонентные термодинамически равновесные системы, в которых соотношение между компонентами может меняться в широких пределах.
Один из компонентов раствора называют растворителем - чаще это то вещество, которое при образовании раствора не меняет своего агрегатного состояния (если таких веществ несколько, то за растворитель обычно принимают тот компонент, которого больше).
Концентрация показывает соотношение компонентов в растворе. В зависимости от того, в каких размерностях показано это соотношение, различают способы выражения концентрации растворов: массовая (или мольная) доля растворенного вещества, титр, молярность, моляльность, нормальность и др.
Прежде чем приступать к решению задач на тему «Концентрация растворов» следует
помнить, что жидкие или газообразные вещества обычно измеряют в единицах объема,
а не массы; соотношение между объемом и массой определяется плотностью ρ.
ρ = m(X)/V(X) г/мл, кг/л, т/м3;в СИ плотность измеряется в кг/м3;
следует иметь в виду, что выражение плотности в г/мл, кг/л или т/м 3 дает одну и ту же
величину, но для перевода в СИ ее необходимо умножить на "1000".
масса и химическое количество вещества связаны молярной массой вещества:
m(X) = n(X)*M(X);
объем газообразного вещества и его количество связаны молярным объемом:
V(X) = n(X)*VM
количество вещества в молях и в молях эквивалента связаны фактором эквивалентности:
n(X) = fэкв(X)*n (fэкв(X) X)
Плотность газов, состоящих из неполярных или малополярных молекул (H2, O2, N2, CO, CO2 и др.), с точностью, достаточной для технических расчетов, можно определить с помощью молярного объема и молярной массы: ρ (X) = M(X)/ VМ. При решении учебных задач обычно предполагается, что при нормальных условиях VМ = 22,4 дм3/моль
Массовая доля растворенного вещества (или концентрация в процентах)
- это безразмерная физическая величина, равная отношению массы растворенного вещества к массе раствора; выражают ее в долях единицы или в процентах (%):
w(X) = m(X)/m р-ра или w(X)% = w(X)*100% = m(X)*100%/m р-ра, (1)
где m(X) - масса растворенного вещества, mр-ра - масса раствора.
Обратите внимание, что массовая доля - относительная величина, поэтому в уравнениях (I) масса как раствора, так и отдельных его компонентов может выражаться в любых, но одинаковых единицах измерения (г, кг, т).
Дата публикования: 2015-06-12; Прочитано: 241 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!