Санкт – Петербург

Г У А П

кафедра Химии

Рейтинг за работу

Преподаватель: Кораблёва А.А.

ОТЧЕТ

О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ

" КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ "

ОФ 62 5528 1.02 ЛР

Работу выполнил

студент группы

Санкт – Петербург

1. Цель работы

Ознакомление с методами выражения и экспериментального определения концентрации растворов.

2. Приборы и реактивы

Установка для титрования, пипетка, конические колбы для титрования. Сосуд с раствором щёлочи NaOH. Раствор O,I,HCl. Растворы индикаторов – метилоранжа и фенолфталеина, 6 чистых пробирок.

3. Ход определения

1)Вспомнить изменения цвета индикаторов. Для этого налить в 6 чистых пробирок дистиллированную воду по 1/3 объёма. В 3 из них прилить по 2 капли раствора метилоранжа. Затем в одну их них прилить 2 капли раствора щёлочи, во вторую 2 капли кислоты. Взболтать содержимое пробирок и сравнить цвета индикатора в нейтральном, щелочном и килом растворе. Наблюдения записать в таблицу. В оставшиеся три пробирки прилить по 2 капли раствора фенолфталеина и повторить опыт так же, как с раствором метилоранжа. Наблюдения записать в таблицу.

Индикатор	Цвет раствора
Метилоранж	В кислой среде	В нейтрал. среде	В щелочной среде
розовый	оранжевый	жёлтый
Фенолфто-леин.	бесцветный	бесцветный	малиновый

2) Заполнить бюретку титрованным раствором (0,1 моль/л) кислоты. Для этого открыть кран (вертикальное положение), зажать отверстие указательным пальцем левой руки, а правой рукой с помощью резиновой груши накачать раствор кислоты из сосуда в бюретку примерно до середины шаровидного резервуара бюретки, прекратить накачивание раствора, быстро закрыть кран (горизонтальное положение) и открыть отверстие, закрываемое левой рукой. При этом избыточное количество раствора кислоты перетекает через капилляр и трубку обратно в сосуд. Раствор кислоты автоматически установится на нулевом делении бюретки.

3) Набрать пипеткой соответствующее количество щёлочи. Для этого, держа верхнюю часть пипетки большим и средним пальцами левой руки и глубоко погрузив нижний конец пипетки в жидкость (иначе последняя может попасть в рот), всасывать в пипетку раствор так, чтобы уровень жидкости поднялся приблизительно на 2 сантиметра выше метки. Затем быстро закрыть верхнее отверстие слегка влажным (не мокрым) указательным пальцем и, чуть-чуть приоткрывая его, дать жидкости вытечь. По окончании истечения прикоснуться кончиком пипетки к стенке сосуда (колбочки для титрования) и ждать несколько секунд (например считают до 3). После этого вынуть пипетку из сосуда, не обращая внимание на остающуюся в ней каплю. Выдувать каплю не следует. Нацело удалить из пипетки остающуюся жидкость всё равно нельзя, важно, чтобы количество её во всех случаях было одинаковым. Это и достигается, если пользоваться одним и тем же описанным выше способом опорожнения пипетки. Прибегая к выдуванию последней капли такого постоянства условий, очевидно, нельзя создать, так как сила, с которой это делают, будет в разных случаях разной.

4) Ввести в колбу 2 капли фенолфталеина. Обратить внимание на цвет раствора в колбе.

5) Приступить к титрованию: из бюретки с помощью крана спускать раствор кислоты небольшими порциями, примерно по 0,2 мл, в раствор щёлочи, который непрерывно помешивать. Область, в которую попадает кислота обесцвечивается. Когда малиновый цвет начнёт медленно переходить в розовый, начинать спускать раствор кислоты по одной капле и продолжать до тех пор, пока от одной капли раствор полностью обесцвечивается.

6) Отметить по делениям бюретки, с точностью до 0,05 мл, объём раствора кислоты, израсходованный на нейтрализацию щёлочи.

7) Повторить титрование ещё 2 раза, начиная каждый раз с нулевого деления бюретки. Расхождения между результатами титрования не должно превышать 0,1 мл.

8) Полученные значения объёмов записать в виде таблицы.

Титрование	VNAOH	VHCL	VHCL-сред знач.
1-е опред.	10мл	7.2мл	7.23мл
2-е опред.	10мл	7.3мл
3-е опред.	10мл	7.2мл

Титрование	VH2O	VHCL	VHCL-сред знач.
1-е опред.	200мл	0.9мл	0.97мл
2-е опред.	200мл	1мл
3-е опред.	200мл	1мл

4. Вычисления

1) Определить эквивалентную концентрацию раствора щёлочи (моль/л) по формуле:

1) Вычислить массовую концентрацию щёлочи (г/л):

И титр раствора (г/мл):

2)
Вычислить молярную концентрацию щёлочи (моль/л):

3) Вычислить моляльную концентрацию щёлочи, принимая плотность раствора:

4) Вычислить массовую долю (масс %)

5) Вычислить молярную массу щёлочи

Задание 2. Определить карбонатную (временную) жёсткость воды.Различают жёсткость воды временную (устранимую) и постоянную. Временная или карбонатная жёсткость обусловлена наличием солей и. Если воду, содержащую указанные кислые соли, кипятить, они разлагаются с образованием осадка средних солей и жёсткость устраняется, например: (появление накипи в паровых котлах, самоварах и т.д.)

Постоянная жёсткость обусловлена присутствием в воде других растворимых солей кальция и магния (сульфатов, хлоридов), она не может быть устранена кипячением.

Сумма постоянной и временной жесткости даёт общую жёсткость воды. Жёсткость выражается числом эквивалентных масс (м моль) растворимых солей кальция и магния в 1 л воды.

1. Определение карбонатной жёсткости.