Время выполнения 1.5часа

Выполнение теста по теме 1.6

Цель задания:

- формирование умений использовать учебную литературу;

-развитие познавательных способностей, самостоятельности, ответственности;

- умение подготовиться к рубежному контролю

Основные требования к результатам работы:

- классифицировать химические реакции,

-определять тепловой эффект химических реакций,

-степень окисления,

-использовать метод электронного баланса для составления окислительно- восстановительных реакций,

-решать задачи на определение скорости химических реакций и смещение равновесия.

Алгоритм работы:

-прочитай указанную литературу по теме,

-прочитай и разбери методические рекомендации по выполнению тестов

- выполни один из двух вариантов тестов.

Форма контроля:

проверка правильности выполнения задания

Критерии оценки:

№ 1-10 – по 2 балла

«5»- 19-20 баллов

«4» -17-18 баллов

«3»- 15-16 баллов

Используемая литература

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений / О.С. Габриелян, Г.Г.Лысова. – М., 2006.

Габриелян О.С. Химия. 11 класс. Базовый уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М., 2006.

Габриелян О.С. Общая химия: учеб. для 11 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Н. Соловьев, Ф.Н. Маскаев – М., 2005.

Габриелян О.С., Воловик В.В. Единый государственный экзамен: Химия: Сб. заданий и упражнений. – М., 2004.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия: Пособие для поступающих в вузы. – М., 2005.

Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Введенская А.Г. Общая химия в тестах, задачах и упражнениях. – М., 2003.

Вариант 1

1. Какое уравнение соответствует реакции замещения?

1) К₂О + СО₂ = К₂СО₃ 2)H₂SO₄ + FeО= FeSO₄ + H₂О

3) ZnCl₂ + 2AgNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2AgCl 4)H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂

2 Какое уравнение соответствует реакции обмена?

1) Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + Н₂

2) Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂

3) Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O

4) 2А1(ОН)₃ = А1₂О₃ + ЗН₂О

3. Для увеличения скорости реакции 2С0 + О₂ = 2СО₂ + Q необходимо

1) увеличить концентрацию СО

2) уменьшить концентрацию О₂

3) понизить давление

4) понизить температуру

4. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

1) концентрация кислоты 3)измельчение железа

2) температура реакции 4)увеличение давления

5.В какой системе увеличение концентрации водорода смещает химическое равновесие влево?

1) Н_2(г) + I_2(г) ↔ 2НI 2) 2NH_3(r) ↔N_2(r)+3H_2(r)

3) 2Н₂ (г) + О₂ (г) ↔ 2Н₂О_(г) 4) FeO_(TB) + Н_{2 (г)} ↔ Fe_(TB) + Н₂О_(г)

6. На состояние химического равновесия в системе Н_2(г) + I_2(г) ↔ 2НI_(г) + Q не влияет

1) увеличение давления 3)увеличение концентрации

2) увеличение температуры 4)уменьшение температуры

7. При образовании аммиака согласно уравнению реакции N_2(r) + 3H_2(r) = 2NH_3(r) + 92 кДж

выделилось 230 кДж теплоты. При этом объем (н.у.) вступивше­го в реакцию водорода составил

1) 44,8 л 2) 56 л 3) 112 л 4) 168 л

8. В соответствии с термохимическим уравнением ре­акции 2AgNO_3(TG) - 2Ag_(TB) + 2NO_2(r) + О_2(г) - 317 кДж количество теплоты, необходимое для разложения 1,7 г нит­рата серебра, составляет

1)31,7кДж 2) 1,585 кДж 3)3,17кДж 4)15,85кДж

9.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

KNO₂ +... +H₂SO₄ → I₂ + NO +... +.... Определите окислитель и восстановитель.

10.К окислительно-восстановительным относится ре­акция, уравнение которой

1) 2SO₂ + О₂ =2SO₃

2) 2NaHCO₃ = Na₂CO₃ + СО₂ + Н₂О

3) 2Na₂SO₃ + Н₂О₂ = 2Na₂SO₄ + Н₂О

4) СаСО₃ + SiO₂ = CaSiO₃ + СО₂

1). 1 2) 2 3) 3 4) 4