Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Например:
Na2O +H2O = 2NaOH
Формула основного оксида | Соответствующая гидратная форма (основание) |
Na2O | NaOH |
BaO | Ba(OH)2 |
CaO | Ca(OH)2 |
FeO | Fe(OH)2 |
Основные оксиды образуются металлами при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).
Оксиды таких металлов, как Li, Na, К, Rb, Сs, Fr, Са, Sr, Ва непосредственно взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей.
Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).
Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.
Например:
SO3 + H2O = H2SO4
Формула кислотного оксида | Соответствующая гидратная форма (кислота) |
SO2 | H2SO3 |
SO3 | H2SO4 |
P2O5 | H3PO4 |
CrO3 | H2CrO4 |
Mn2O7 | HMnO4 |
V2O5 | HVO3 |
Кислотные оксиды образуются при окислении неметаллов и металлов, если последние имеют в полученном оксиде высокое значение валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как это оксид металла с высокой валентностью (VII). В качестве гидрата этому оксиду будет соответствовать кислота - НMnО4.
Большинство кислотных оксидов могут непосредственно взаимодействовать с водой и при этом образовывать кислоты.
Например:
СО2 + Н2О = Н2СО3
P2O5 +3Н2О = 2Н3РO4
SO3 + Н2О = Н2SО4
Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот.
Например:
SiO2 + H2O ® реакция не идет
H2SiO3 SiO2 + H2O
Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду". Одно из названий SiO2 – ангидрид кремниевой кислоты.
Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.
К амфотерным оксидам относятся оксиды некоторых металлов. Например:
BeO, Al2O3, PbO, SnO, ZnO, PbO2, SnO2, Cr2O3.
При реакциях с кислотами амфотерные оксиды проявляют свойства основных оксидов:
РbО + 2НNО3 = Рb(NО3)2 + Н2О
При реакциях со щелочами амфотерные оксиды проявляют свойства кислотных оксидов:
РbО +2NaOН Na2PbO2 + Н2О
Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.
Несолеобразующие (индифферентные, или безразличные) оксиды - небольшая группа оксидов, которые не вступают в химические реакции с образованием солей.
Кнесолеобразующим оксидам относятся, например, СО, N2O, NO, SiO.
Дата публикования: 2014-10-19; Прочитано: 1346 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!